ここに：
* ナトリウム（Na） 非常に反応性のある金属です。電子を容易に失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 高度に反応性のない非金属です。電子を容易に獲得して、負に帯電したイオン（CL-）になります。
ナトリウムと塩素が接触すると、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、それらを激しく反応させ、かなりの量の熱と光を放出します。この反応は、発熱反応の例です 。
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2Na + Cl2→2NACl
この反応は塩化ナトリウムを生成します 、有毒または爆発的ではない安定したイオン化合物。実際、それは人間の健康に不可欠であり、食品保存や産業プロセスなど、さまざまな用途で使用されています。
重要な注意： ナトリウムと塩素の間の反応は、訓練を受けた専門家によって制御された実験室の設定でのみ実施されるべきです。適切な安全予防措置なしにこの反応を試みることは非常に危険です。
