1。反応の自発性：
* 陰性Δg： 反応は自発的です （エクセルゴニック）指定された条件下。これは、反応が外部介入なしで書かれたとおりに進行し、自由エネルギーを放出することを意味します。
* 陽性Δg： 反応は非分類です （エンダゴニック）与えられた条件下。反応はそれ自体では発生せず、進行するにはエネルギー入力が必要です。
* Δg=0： 反応は平衡です 。 反応物と製品の量に正味の変化はありません。
2。最大作業：
*ΔGは、有用な作業の最大量を表します これは、一定の温度と圧力の下での反応から得ることができます。 この作業は、機械的、電気的、または化学物質です。
3。自発性に影響する要因：
* エンタルピー（ΔH）： 発熱反応（ΔH<0）は自発的である傾向がありますが、吸熱反応（ΔH> 0）は非同様である傾向があります。
* エントロピー（ΔS）： システムの障害（ΔS> 0）を増加させる反応は自発的である傾向がありますが、障害を減少させるもの（ΔS<0）は非同様である傾向があります。
4。温度依存：
*ギブス自由エネルギーの方程式：Δg=Δh -tΔS 。これは、温度（T）が反応の自発性に影響を与える可能性があることを示しています。吸熱反応の場合、温度を上げると自発的になります。発熱反応の場合、温度を上げると自発的になります。
要約：
Gibbs Free Energyは、化学反応の方向、実現可能性、およびエネルギーに関する考慮事項を理解するための貴重なツールです。反応が自発的に発生するかどうか、実行できる作業の量、および温度がその動作にどのように影響するかを予測するのに役立ちます。
