* 極性共有結合： 電子が2つの原子の間で不均等に共有されると、1つの原子が電子をそれ自体に近づけます。これにより、電子を引き付ける原子に部分的な負電荷（より電気陰性）と、電子密度を失う（電気陰性度が低い）原子に部分的な正電荷が生成されます。担当のこれらの違いは、極性共有結合を作成します 。
* 非極性共有結合： 2つの原子が電子を等しく共有する場合、電荷の分離はなく、結合は非極性 。これは通常、2つの原子が類似した電気陰性度を持っているときに起こります。
* 極分子： 極性結合結合を備えた分子 can 個々の結合極性が互いにキャンセルしない場合は、極性分子になります。 これは、分子が全体的に正と負の終わりを持っていることを意味します。
* 非極性分子： 分子に極性の共有結合がある場合でも、分子のジオメトリのために個々の結合極性が互いにキャンセルする場合、それは依然として非極性である可能性があります。 これは対称分子で一般的です。
要約：
*共有結合は、原子間の電気陰性度の違いに応じて極性または非極性になる可能性があります。
*極性結合結合を持つ分子は、分子の形状と結合極性の相互作用に応じて、極性または非極性である可能性があります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素原子は水素原子よりも電気陰性であるため、O-H結合は極性です。水分子の形状は曲がっています。つまり、極性はキャンセルされません。したがって、水は極性分子です。
* 二酸化炭素（CO₂）： C-O結合は極性ですが、CO₂分子には線形形状があります。 2つのC-O結合の極性は互いにキャンセルされ、CO₂が非極性分子になります。
