1。化学式のバランス
提供した方程式はバランスが取れていません。これがバランスの取れた方程式です：
3na +alcl₃→3nacl + al
2。モル比を理解する
バランスの取れた方程式は、3モルのナトリウム（NA）が1モルの塩化アルミニウム（Alcl₃）と反応して、3モルの塩化ナトリウム（NaCl）と1モルのアルミニウム（AL）を生成することを示しています。
3。ナトリウムのモルを計算します
30のナトリウム原子があります。これをほくろに変換するには、ナトリウムのモル質量（約23 g/mol）を知る必要があります。
*ナトリウムのモル=（30原子） /（6.022 x10²³原子 / mol）=4.98 x10⁻²³モル
4。モル比を適用します
ナトリウムとアルミニウムの比率は3：1であるため、ナトリウムのモルがあるため、アルミニウムのモル数の3分の1を生成します。
*アルミニウムのモル=（4.98 x10⁻²³モルズna） / 3 =1.66 x10⁻²³モル
5。モルを原子に変換します
アルミニウム原子の数を見つけるには、アルミニウムのモルにアボガドロの数（6.022 x10²³原子/mol）を掛けます。
*アルミニウム原子の数=（1.66 x 10〜²³モル） *（6.022 x10²³原子/mol）≈ 10原子
したがって、30個のナトリウム原子がある場合、約10個のアルミニウム原子が生成されます。
