1。電気陰性の差：
* 電気陰性 結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* イオン結合 大きな電気陰性度の違いがある原子間（通常は1.7を超える）の間に形成されます。これは、1つの原子が共有電子に強い引っ張りを持ち、他の原子から効果的にそれらを取り、イオンを作成することを意味します。
* 共有結合 小さな電気陰性度の違いがある原子間の形式（通常は1.7未満）。共有電子は、原子の間により均等に分布しています。
2。要素の種類：
* イオン結合 通常、金属と非金属の間で発生します。金属は電子を簡単に失う傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があります。
* 共有結合 通常、非金属間で発生します。両方の原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
3。化合物の特性：
* イオン化合物：
*通常、融点と沸点が高くなります。
*水に溶けたり溶けたりしたときに電気を伝達します。
*しばしば脆い（簡単に壊れます）。
*通常、結晶を形成します。
* 共有化合物：
*通常、融点と沸点が低くなります。
*電力の貧弱な導体。
*室温での固体、液体、またはガスにすることができます。
例：に説明しましょう
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属、塩素（Cl）は非金属です。それらは大きな電気陰性の違いを持ち、イオン結合につながります。
* h₂o（水）： 水素（H）と酸素（O）の両方が非金属です。それらは電気陰性の差が小さく、共有結合をもたらします。
覚えておいてください： イオン結合と共有結合の区別は、必ずしも絶対的ではありません。 結合が「極性共有」と見なされる場合があります。これは、イオン結合と共有結合の両方の特徴を持っています。
