1。エンタルピーの変化を示す：
* Δh： シンボルΔhは、反応のエンタルピー変化を表します。通常、化学式の右側に配置されます。
* 記号： ΔHの兆候は、反応が発熱（熱、ΔH<0）か吸熱（熱を吸収する、ΔH> 0）かを示します。
* 単位： エンタルピーの変化は、通常、モルあたりのキロジュールの単位（kj/mol）で表されます。
例：
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2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）Δh=-571.6 kj/mol
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この方程式は、2モルの水素ガスと1モルの酸素ガスからの2モルの液体水の形成が571.6 kJの熱を放出することを示しています。
2。熱化学方程式のエンタルピー変化を含む：
* 熱化学方程式： これらの方程式には、バランスの取れた化学式の一部としてエンタルピー変化が含まれます。
* 化学量論： エンタルピー変化は、方程式の化学量論係数に直接関連しています。たとえば、方程式が2モルの水の形成を示している場合、エンタルピー変化はその特定の量に対して放出される熱を指します。
例：
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ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l）Δh=-890 kj
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この熱化学的方程式は、2モルの酸素ガスを伴う1モルのメタンガスの燃焼が、1モルの二酸化炭素ガス、2モルの液体水を生成し、890 kJの熱を放出することを示しています。
3。ヘスの法則を使用：
* ヘスの法則： この法律は、反応のエンタルピー変化は採取された経路とは無関係であると述べています。これにより、既知の反応のエンタルピー変化を組み合わせることにより、反応のエンタルピー変化を計算できます。
* 操作方程式： Hessの法則を使用するために、既知の反応（逆転、乗算、追加）を操作して、望ましい全体的な反応を作成できます。それに応じて、それに応じて全体的な反応のエンタルピー変化が計算されます。
例：
与えられた：
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c（s） +o₂（g）→co₂（g）Δh=-393.5 kj
Co（g） + 1/2o₂（g）→Co₂（g）Δh=-283.0 kj
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次の反応のエンタルピー変化を計算します。
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c（s） + 1/2o₂（g）→co（g）
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2番目の方程式を逆にして最初の方程式に追加することにより、希望する反応が得られます。
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c（s） +o₂（g）→co₂（g）Δh=-393.5 kj
co₂（g）→Co（g） + 1/2o₂（g）Δh=+283.0 kj
----------------------------------------
C（s） + 1/2o₂（g）→Co（g）Δh=-110.5 kj
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要約すると、エンタルピーの変化は化学式に統合されており、反応に関与するエネルギーの完全な状況を提供します。それらは、化学プロセスのエネルギーを理解し、反応に放出または吸収された熱を予測するために重要です。
