1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
na₂so₄（aq） +cacl₂（aq）→caso₄（s） + 2nacl（aq）
2。可溶性イオン化合物を特定します：
*na₂So₄（硫酸ナトリウム）は水に溶けます。
*Cacl₂（塩化カルシウム）は水に溶けます。
*カソ（硫酸カルシウム）は水に不溶です。
* NaCl（塩化ナトリウム）は水に溶けます。
3。すべての可溶性イオン化合物をイオンに分離することにより、完全なイオン方程式を書きます：
2na⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq）→caso₄（s） +2na⁺（aq） +2cl⁻（aq）
重要な注意： 固体沈殿物であるCaso₄は、溶液中に解離しないため、方程式の単一単位として残ります。
4。観客イオンをキャンセルして方程式を簡素化します（方程式の両側に現れるイオン）：
ca²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→caso₄（s）
したがって、na₂so₄とcacl₂の反応のための完全なイオン方程式は次のとおりです。
ca²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→caso₄（s）
