* 電気陰性の違い： 結合をイオンまたは共有結合として分類するための基本的な基盤は、関与する原子間の電気陰性度の違いです。
* イオン結合： フォームは、大きな電気陰性の違いがある場合、電子の完全な移動とイオンの形成（帯電した原子）につながります。
* 共有結合： 電気陰性の差が小さく、電子が共有される場合に形成されます。
* 結合のスペクトル： 実際には、電気陰性度の違いは、2つの異なるカテゴリだけでなく、結合タイプのスペクトルを作成します。多くの絆はその間のどこかに落ち、イオン結合と共有結合の両方の特性を示します。
* 極性共有結合： これらの絆が最も一般的です。 1つの原子は、電気陰性度が高いため共有電子に強い引っ張りを発揮し、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を生成します。水（h₂o）は素晴らしい例です。
スペクトルに影響する要因：
* 原子のサイズ： より大きな原子は電気陰性度が低い傾向があるため、より大きな共有特性と結合を形成する可能性が高くなります。
* 債券の数： 複数の結合（二重結合や三重結合など）は、電子分配の増加により、多くの場合、より共有特性を持っています。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： これはしばしばイオン結合の古典的な例と考えられていますが、ここでも電子雲の相互作用のためにある程度の共有特性があります。
* HCl（塩化水素）： これは極性の共有結合です。 塩素は水素よりも電気陰性であり、塩素原子の部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷をもたらします。
要約：
純粋なイオンまたは共有結合の概念は、有用な単純化です。現実には、ほとんどの結合は、電気陰性度の違いに基づいてスペクトル上のどこかに存在しているため、イオンと共有特性の両方のさまざまな程度を持っていると説明する方が正確になります。
