* 平衡： 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を一度に放出しないことを意味します。これにより、結合されていない酸とその共役塩基の間に平衡が生じます。
* バッファリング： 弱酸にベースを追加すると、コンジュゲートベースが形成されます。これにより、弱酸とその共役ベースがpHの変化に抵抗するバッファシステムが作成されます。 これは、バッファリング効果を克服し、等価ポイント（酸が完全に中和される）に到達するために、より多くのベースを追加する必要があることを意味します。
* 等価ポイントでのpH： 弱酸滴定の等価点はpH 7ではありません。代わりに、弱酸の共役ベース自体が弱い塩基であるため、7を超えるpHで発生します。これはまた、このより高いpHに到達するためにより多くのベースが必要であることを意味します。
要約： 弱酸とその緩衝特性の不完全なイオン化は、強酸を滴定することと比較して、より多くの塩基を追加するためにより多くの塩基を追加する必要があることを意味します。
