1。バッファシステムを理解する
* 乳酸（HC3H5O3） 弱酸です。
* 乳酸ナトリウム（NAC3H5O3） そのコンジュゲートベース、乳酸イオン（C3H5O3-）の塩です。
2。 Henderson-Hasselbalch式を使用します
バッファー溶液のpHは、ヘンダーソンハッセルバルチ方程式によって決定されます。
ph =pka + log（[コンジュゲートベース]/[弱酸]）
* pka： 乳酸の酸解離定数（KA）の負の対数。この値はテーブルまたはオンラインで見つけることができます。 乳酸のPKAは約3.86です。
* [コンジュゲートベース]： 乳酸イオンの濃度（C3H5O3-）。
* [弱酸]： 乳酸の濃度（HC3H5O3）。
3。酸とコンジュゲートベースの濃度を計算します
* 乳酸：
*乳酸のモル=（0.085 L） *（0.13 mol/L）=0.01105 mol
*緩衝液中の乳酸の濃度=（0.01105 mol） /（0.085 L + 0.095 L）=0.0614 mol / L
* 乳酸イオン：
*乳酸ナトリウムのモル=（0.095 L） *（0.15 mol/L）=0.01425 mol
*緩衝液中の乳酸イオンの濃度=（0.01425 mol） /（0.085 L + 0.095 L）=0.0792 mol / l
4。値を方程式に差し込みます
pH =3.86 + log（0.0792 / 0.0614）
pH≈3.86 + 0.11
pH≈3.97
したがって、バッファ溶液のpHは約3.97です。
