* 電気陰性度： 酸素は窒素よりもはるかに電気陰性です。これは、酸素が電子を強く引き付けることを意味し、窒素が2組の電子を共有して二重結合を形成することを困難にします。
* サイズと軌道オーバーラップ： 窒素は酸素よりも小さく、二重結合を形成するときに軌道オーバーラップが低下します。これにより、二重結合が弱く、安定性が低くなります。
* 正式な料金： 二重結合を作成すると、多くの場合、窒素または酸素のいずれかに正式な充電が行われます。これはエネルギー的に好ましくありません。
n =o二重結合の例：
珍しいことですが、n =o二重結合が存在する例外がいくつかあります。
* 亜酸化窒素（n₂o）： この分子には、窒素と酸素の間に二重結合がある共鳴構造があります。ただし、単一の結合を持つ共鳴構造はより安定しています。
* 硝酸塩（no₃⁻）： これらの陰イオンは窒素と酸素の間に二重結合を持っていますが、これは他の単一結合との共鳴によって安定化されます。
全体： 電気陰性の違い、軌道の重複が悪い、不利な正式な電荷の組み合わせにより、安定したn =O二重結合が困難になります。
