その理由は次のとおりです。
* ベースのArrhenius定義： 塩基の古典的な定義は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。多くの場合、これは基地を理解する最も簡単な方法です。
* brønsted-lowry定義： ベースのより広い定義は、プロトン（H+）を受け入れることができる物質です。水酸化物イオンは優れたプロトンアクセプターであり、この定義に合わせています。
ベースの例：
* 金属水酸化物： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* 水酸化アンモニウム： 水中のアンモニア（NH3）の溶液
* いくつかの金属酸化物： 酸化カルシウム（CAO）は水と反応して水酸化カルシウム（CA（OH）2）を形成します
重要な注意： ベースの強度は、溶液中の水酸化物イオンをどれだけ容易に生成するかに依存します。強い塩基は完全にイオン化しますが、弱い塩基は部分的にしかイオン化しません。
