1。イオン結合： これは、原子が互いに電子を伝達し、互いに引き付けられる反対に帯電したイオンを形成するときに発生します。この魅力は、結晶格子にイオンを一緒に保持する静電力を作成します。例：塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）。
2。共有結合： これは、原子が安定した電子構成を実現するために電子を共有するときに発生します。共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が形成されます。例：水（H₂O）、メタン（Ch₄）。
3。金属結合： これは、金属の原子間で発生します。金属原子の外側の電子は非局在化されており、金属全体を自由に移動できる電子の「海」を形成します。これらのモバイル電子は、金属原子の間に強いアトラクションを提供し、高電気導電率や熱伝導率などのユニークな特性を提供します。例：鉄（Fe）、銅（Cu）。
これらは化学的結合の3つの主要なタイプですが、次のような他のタイプの相互作用もあります。
* 水素結合： 水素原子が酸素、窒素、またはフッ素などの高電気性原子に結合される特別なタイプの双極子双極子相互作用。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動から生じる弱い分子間力。
これらの相互作用は、結合の主要なタイプよりも弱いが、多くの化学プロセスおよび生物学的プロセスで重要な役割を果たしている。
