その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が電子を引き付ける傾向です。周期表を横切ると、電気陰性度が増加します。これは、テーブルの右側の金属が電子を保持する可能性が高く、それらをあきらめる可能性が低いことを意味します（これが反応性にします）。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。 周期表を横切ると、イオン化エネルギーが増加します。これは、テーブルの右側にある金属が電子を失うためにより多くのエネルギーを必要とし、それらをより多くの反応性にする必要があることを意味します。
* 原子半径： 周期表を横切ると、原子半径が減少します。これは、テーブルの右側にある金属の核によって、最も外側の電子がよりしっかりと保持され、反応性が低下することを意味します。
例：
* ナトリウム（Na） 周期テーブルの左端にある高反応性の金属です。積極的に帯電したイオンになるために、単一の原子価電子を容易に失います。
* 銅（Cu） 、右側に位置する、ナトリウムよりもはるかに反応性が低い。電気陰性度とイオン化エネルギーが高いため、電子を失う可能性は低くなります。
例外：
この一般的な傾向は当てはまりますが、いくつかの例外があります。たとえば、遷移金属の反応性は、D軌道構成のような要因の影響を受ける可能性があり、予測するのがより複雑になります。
