反応を理解する
* 酢酸（Ch₃COOH） 弱酸です。
* 酢酸ナトリウム（Ch₃COONA） 酢酸の塩であり、その溶液には酢酸イオンが含まれています。
酢酸と酢酸ナトリウムを混合すると、次の平衡が確立されます。
ch₃cooh（aq） +ch₃coo⁻（aq）⇌ch₃coo⁻（aq） +hch₃coo（aq）
説明：
* 酢酸（Ch₃COOH） 陽子（H⁺）を酢酸イオン（Ch₃COO⁻）に寄付します 、酢酸水素イオン（HCH₃COO）を形成します 。
*逆反応も発生し、酢酸水素イオンが陽性酸と酢酸イオンを改善するためにプロトンを失います。
バランスの取れた方程式
バランスの取れた方程式は、存在する種に正味の変化がないため、両側で同じです。
ch₃cooh（aq） +ch₃coo⁻（aq）⇌ch₃coo⁻（aq） +hch₃coo（aq）
キーポイント： この反応は、バッファシステムの例です 。弱酸（酢酸）とその共役塩基（酢酸イオン）の両方の存在は、pHの変化に抵抗する溶液を生み出します。
