* 原子は通常中性です： 原子には、同数のプロトン（正の帯電した粒子）と電子（負に帯電した粒子）があります。このバランスは、彼らがゼロの正味電荷を持っていることを意味します。
* 電子を失うと、正電荷が作成されます： 原子が1つ以上の電子を失うと、負電荷が失われます。 現在、電子（陰性）よりも多くの陽子（正）があるため、原子には全体的な正電荷があります。
ここに、原子がどのように陽性になるかの例がいくつかあります：
* イオン化： これは、原子に電子を除去または追加するプロセスです。 電子を除去すると、正のイオンが生成されます（陽イオン）。
* 化学反応： いくつかの化学反応により、原子が電子を失う可能性があります。たとえば、ナトリウム（Na）が塩素（Cl）と反応してテーブル塩（NaCl）を形成すると、ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
重要な注意： 原子の核内の陽子の数は変わりません。原子電荷を決定するのは電子の数です。
