* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子があります。 Noble Gas Neon（NE）のような安定した電子構成を実現するために、この電子を失いたいと考えています。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のような安定した電子構成を実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
ナトリウムがその電子を失うと、それは正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素はこの電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合として知られる強力な静電魅力を形成します。この結合は、イオンを結晶格子構造で一緒に保持し、塩化ナトリウムを作成します。
この反応を表す化学式：
Na + Cl→Na + + Cl-→NaCl
この反応は、異なる電気陰性度（電子を引き付ける傾向）を持つ要素が安定した化合物を形成して反応する方法の典型的な例です。
