その理由は次のとおりです。
* ベースのArrhenius定義： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* brønsted-lowryベースの定義： ベースは、陽子（H+）を受け入れる物質です。塩基が陽子を受け入れると、しばしば水酸化物イオンを形成します。
oh-イオンを作成する塩基の例：
* 金属水酸化物： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化カルシウム（CA（OH）2）
* いくつかの金属酸化物： 酸化カルシウム（CAO）は水と反応して水酸化カルシウム（CA（OH）2）を形成します
* アンモニア（NH3）： 金属水酸化物ではありませんが、アンモニアは水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
重要な注意： ベースの強度は、オハイオンをどれだけ容易に生成するかに依存します。強い塩基は溶液中に完全にイオン化しますが、弱い塩基は部分的にしかイオン化しません。
