* 両方の反応物は水に溶けます。 塩化アンモニウムは可溶性塩であり、硫酸は水中で完全にイオン化する強酸です。
* 不溶性製品は形成されていません。 これらの2つの化合物間の反応は、硫酸アンモニウム（（NH₄）₂So₄）、別の可溶性塩、および塩酸（HCl）の形成をもたらします。
反応方程式はです
2nh₄cl（aq） +h₂so₄（aq）→（nh₄）₂so₄（aq） + 2hcl（aq）
説明：
*塩化アンモニウムからのアンモニウムイオン（NH₄⁺）は、硫酸アンモニウムから硫酸アンモニウムを形成して硫酸イオン（So₄²⁻）と反応します。
*塩化アンモニウムからの塩化物イオン（Cl⁻）は、硫酸から水素イオン（H⁺）と反応して塩酸を形成します。
結論：
すべての製品は可溶性であるため、固体沈殿物の形成はありません。したがって、降水反応は発生しません。
