これが故障です：
* 硫酸（h₂So₄）は強力な双トロス酸です 、つまり、2つのプロトン（H⁺イオン）を寄付できます。これにより、2つのモルのNaOHと段階的に反応することができます。
* ステップ1： h₂so₄ + naoh→nahso₄ +h₂o（熱を放出）
* ステップ2： nahso₄ + naoh→na₂so₄ +h₂o（熱を放出）
* 塩酸（HCl）は強力な単プロ酸酸です 、つまり、1つのプロトンのみを寄付できます。 1つのモルのNaOHと1つのステップで反応します。
* HCl + NaOH→NaCl +H₂O（熱を放出）
なぜエンタルピーの違い？
* より強い酸、より多くの熱放出： 硫酸は塩酸よりも強い酸です。これは、水で解離し、H×イオンを形成すると、より多くのエネルギーを放出することを意味します。その結果、NAOHとの全体的な反応により、より多くの熱が放出されます。
* 段階的中和： NaOHによる硫酸の段階的中和は、より高いエンタルピー変化に寄与します。各ステップは、新しい塩の形成を伴い、熱を放出します。
要約：
反応のエンタルピーの違いは、主に酸の強度が異なり、硫酸が2つの陽子を供与する能力によるものであり、より複雑な反応をもたらし、総熱放出をもたらします。
