1。バランスの取れた化学式を書きます：
mg（s） + 2hcl（g）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
2。理想的なガス法を使用して、水素ガスのほくろを見つける：
* PV =NRT
* どこ：
* p =圧力（2.19 atm）
* V =ボリューム（6.82 L）
* n =h₂のモル（私たちが見つけたいもの）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（35°C + 273.15 =308.15 K）
*方程式を再配置してnを解く：
n =pv / rt
*値を置き換えます：
n =（2.19 atm * 6.82 L） /（0.0821 L・mol・k * 308.15 k）
*計算：
n =0.597モルのh₂
3。必要なHClのモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのHClが反応して1モルのHCを生成することがわかります。
*この比率を使用して、HClのモルを見つけます。
HClのモル=0.597モルH₂ *（2モルHCl / 1モルH₂）=1.194モルHCl
4。理想的なガス法をもう一度使用して、HCLガスの量を見つけます：
* HCl（1.194モル）と条件（P =2.19 ATM、T =308.15 K）のモルを知っています
* Vを解決するために理想的なガス法を再配置します。
v =nrt / p
*値を置き換えます：
v =（1.194モル * 0.0821 L・atm / mol・k * 308.15 k） / 2.19 atm
*計算：
V = 13.9 L
したがって、過剰なマグネシウム金属と反応するために13.9 LのHClガスが必要です。
