* 要素間の電気陰性度に大きな違いがあります。 電気陰性度とは、原子が電子を引き付ける傾向です。 大きな違いは、1つの要素が他の要素から電子を「盗む」ことを意味し、陽性イオン（陽イオン）と陰イオン（アニオン）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 元素は金属と非金属です。 金属は一般に電気陰性度が低く、電子を失い、陽イオンになりがちです。非金属は一般に高い電気陰性度を持ち、電子を獲得する傾向があり、陰イオンになります。電気陰性度のこの違いにより、イオン結合形成が好ましくなります。
ここにいくつかの例があります：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムは金属であり、塩素は非金属です。電気陰性度には大きな違いがあるため、ナトリウムは塩素に対して電子を失い、Na+とcl-イオンを形成し、イオン結合を形成してNaCl（表塩）を生成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウムは金属であり、酸素は非金属です。 マグネシウムは2つの電子を失い、mg2+を形成し、酸素は2つの電子を獲得してO2-を形成し、イオン化合物MGO（酸化マグネシウム）を生成します。
対照的に 要素は共有結合を形成する可能性が高くなります いつ：
* 電気陰性度の違いは小さい。 これは、要素が一方の「盗み」ではなく電子を共有することを意味します。
* 元素はどちらも非金属です。 非金属は、電子を失うか獲得するのではなく、電子を共有する傾向があります。
要約： 電気陰性度の違いは、元素がイオン結合または共有結合を形成するかどうかの主要な決定要因です。大きな違いはイオン結合を支持しますが、小さな違いは共有結合を支持します。
