* 強い静電アトラクション： イオン固体は、反対に帯電したイオン間の魅力の強い静電力によって結合されます。これらの力は、分子固体に見られるより弱い分子間力よりもはるかに強い。
* 債券を破るために必要な高エネルギー： イオン固体を沸騰させるには、これらの強力な静電アトラクションを克服し、イオンを分離するのに十分なエネルギーを提供する必要があります。これには、大量のエネルギーが必要であり、沸点が高くなります。
沸点に影響する要因：
* チャージ： イオンのより高い電荷は、より強いアトラクションとより高い沸点につながります。
* サイズ： より小さなイオンは電荷密度が高く、より強いアトラクションとより高い沸点につながります。
* 格子構造： 結晶格子内のイオンの配置も沸点に影響します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 1465°C（2669°F）で沸騰
* 酸化カルシウム（CAO）： 2850°C（5162°F）で沸騰
これらの高い沸点は、イオン化合物の定義特性の1つです。
