1。バランスの取れた化学式を書きます：
硫酸（h₂SO₄）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応は次のとおりです。
h₂so₄ + 2naoh→na₂so₄ +2h₂o
2。 NaOH：のほくろを決定します
* NaOHのモル質量を見つけます：22.99 g/mol（Na） + 16.00 g/mol（O） + 1.01 g/mol（H）=40.00 g/mol
* naOHのモルを計算：（10.0 g naoh） /（40.00 g / mol）=0.250 mol naoh
3。必要なh₂so₄のモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのh₂so₄は2モルのNaOHと反応します。
*したがって、naOHと比較してH₂SO₄のモルの半分が必要です：0.250 mol naoh / 2 =0.125 molh₂so₄
4。 h₂so₄：の質量を計算します
*h₂So₄：2（1.01 g/mol） + 32.07 g/mol + 4（16.00 g/mol）=98.08 g/molのモル質量を見つける
*h₂So₄の質量を計算します：（0.125 molh₂so₄） *（98.08 g/mol）=12.3 gh₂so
したがって、10.0グラムの水酸化ナトリウムを中和するには、12.3グラムの硫酸が必要です。
