* 電子構成： 塩素には17個の電子があり、最も外側のシェルには7個の電子があります。これにより、非常に安定した構成である完全なオクテットの1つの電子が1つ不足しています。
* 電子の獲得： 完全なオクテットを達成するために、塩素は別の原子から電子を容易に受け入れます。このプロセスは、塩化物イオン（Cl⁻）として知られる負に帯電したイオンをもたらします。
* イオン結合： 電子を獲得するこの傾向は、塩素が金属とイオン結合を形成する理由です。金属原子は電子を失い、正に帯電し、塩素原子はその電子を獲得し、負に帯電します。これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合を形成します。
例： テーブル塩（NaCl）では、ナトリウム（Na）は電子を失い、Na⁺になり、塩素はその電子を獲得してCl⁻になります。結果として生じるナトリウムとCl⁻の間のイオン結合は、塩化ナトリウム結晶を形成します。
