これが故障です：
* 原子は安定性のために努力します： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。ほとんどの原子の場合、これは8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 共有結合：解決策： 2つの非金属（電子を獲得する傾向がある）が一緒になった場合、どちらの原子も、それ自体で完全な外側のシェルを実現するのに十分な電子を簡単に獲得できません。 代わりに、電子を共有して、両方に安定した配置を作成します。
* 共有電子は両方でカウントされます： 共有結合の共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、両方の原子の外殻を効果的に「充填」します。
このように考えてみてください： それぞれ2人の友人がクッキーの半分を持っていると想像してください。彼らは半分を共有し、1つのクッキー全体を作成することにしました。今では、最初は半分しかなかったにもかかわらず、それぞれがフルクッキーを持っています。
これが重要な理由は次のとおりです。
* 安定した分子： 電子を共有することにより、原子はさらに反応する可能性が低い安定した分子を形成します。
* 化合物の多様性： 共有結合は、さまざまな構造と特性を持つ幅広い分子を可能にします。これは、生命と材料の多様性に不可欠です。
例：
* 水（h₂o）： 各水素原子は酸素と単一の電子を共有し、酸素は2つの独自の電子を共有します。これにより、各原子が完全な外側シェルを効果的に持っている安定した分子が作成されます。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、各酸素原子と2つの電子を共有し、二重結合を形成します。これは、炭素と酸素の両方のオクテットルールを満たします。
これらのポイントのいずれかを詳しく説明してほしいかどうか教えてください！
