その理由は次のとおりです。
* 凍結点うつ病： 溶質が溶媒に加えられると、溶媒の凍結点が低下します。これは、溶質粒子が溶媒の結晶格子構造の形成を破壊するために発生します。
* Molality： モルリアルは、溶液中の溶質の濃度の尺度です。溶媒1キログラムあたりの溶質のモルとして定義されます。
* イオン： イオン化合物は、水に溶解するとイオンに解離します。解離によって生成されるイオンが多いほど、溶液中の溶質粒子のモルリアリティが高くなります。
例：
2つのイオン化合物を比較しましょう。
1。 NaCl（塩化ナトリウム）： 2つのイオン（Na+とCl-）に溶解します
2。 CaCl2（塩化カルシウム）： 3つのイオン（Ca2+および2cl-）に溶解します
CACL2は溶液中のより多くのイオンを生成するため、溶質粒子の高モル性を持ち、したがってNaClよりも凍結点うつ病が大きくなります。
凍結点を最も下げるイオン化合物を決定するには、次を考慮してください。
1。化合物の解離によって生成されるイオンの数
2。水中の化合物の溶解度。 （非常に可溶性化合物は、溶液中のより多くのイオンを生成します。）
注： 実際の凍結点うつ病は、式を使用して計算できます。
Δtf=kf * m * i
どこ：
*ΔTFは凍結点うつ病です
* KFは溶媒（水）の凍結点うつ病定数です
* Mは溶液のモルリアルです
* IはVan't Hoff因子であり、溶質の1つの式単位の解離によって生成されるイオンの数を表します。
