1。バランスの取れた化学式を書きます：
naoh（aq） +hno₃（aq）→nano₃（aq） +h₂o（l）
2。水酸化ナトリウムのモルを計算します：
* NaOHのモル質量=40.00 g/mol
* naoh =（15.0 g） /（40.00 g / mol）=0.375 molのモル
3。モル比を決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのhno₃が1モルのNaOHと反応します。
4。必要な硝酸のモルを計算します：
*モル比は1：1であるため、0.375モルのHNO₃が必要です。
5。硝酸溶液の量を計算します：
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液の量（リットル）
*ボリューム（L）=溶質 /臼歯のモル
*ボリューム（l）=（0.375 mol） /（2.00 m）=0.1875 L
*リットルをミリリットルに変換：0.1875 L * 1000 ml/l =187.5 ml
回答： 187.5 ml が必要です 2.00 mの硝酸溶液の溶液は、15.0 gの水酸化ナトリウムと完全に反応します。
