その理由は次のとおりです。
* イオン結合 1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）がこれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になると形成します。反対の料金は互いに引き付けられ、絆を形成します。
* 共有結合 2つの非金属原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成します。イオン結合のように電子を完全に伝達しません。
例：
* イオン結合： NaCl（塩化ナトリウム） - ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。
* 共有結合： H2O（水） - 酸素（O）は、2つの水素（H）原子で電子を共有します。
したがって、2つの非金属原子が集まると、イオン結合に移動するのではなく、共有結合で電子を共有します。
