1。ヨウ化イオンの酸化： 硫酸は強力な酸化剤です。 KIの前に追加されると、ヨウ化イオン（I-）にヨウ素（I2）に直接酸化でき、滴定プロセスに干渉する ：
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2i- + H2SO4→I2 + SO2 + 2H2O
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これにより、誤って高い読み取り値になります 分析物の場合、最初のヨウ素濃度はすでに分析物との反応の前に増加しているためです。
2。ヨウ化水素の形成： 硫酸とヨウ化イオンとの反応は、ヨウ化水素（HI）である強酸を生成する可能性が低いです。これにより、溶液のpHが変更される可能性があります 、分析物とヨウ素の間の反応を潜在的に妨害する。
3。不要な反応のリスク： KIの前に硫酸を添加すると、分析物または溶液の他の成分との他の望ましくない副反応につながる可能性があり、滴定は信頼できません。
したがって、ヨードメトリック滴定で硫酸の前にヨウ化カリウム（KI）を追加することが不可欠です。 これにより、次のことが保証されます。
* ヨウ素の定量的解放： KIは分析物と反応し、ヨウ素（I2）を放出します。
* ヨウ素の安定性： KIの後に添加された硫酸は、ヨウ素の安定性を維持し、揮発による損失を防ぐために必要な酸性培地を提供します。
要約： KIの前に硫酸を追加すると、誤った結果や潜在的な副反応につながる可能性があります。正確で信頼できるヨードメトリック滴定を確保するために、最初にKIを追加することが重要です。
