* 負のΔH値を探します： 方程式にΔH値が含まれている場合、発熱反応に対して負になります。例えば：
* a + b→C +dΔh=-50 kj/mol
* エネルギーの変化を考慮してください： 方程式がΔH値を示していない場合は、次のような手がかりを探してください。
* 製品としての熱： 反応方程式には、式の生成物側に熱（「熱」または「Q」と表される）が含まれ、熱が放出されていることを示しています。
* a + b→C + d + heat
* 低エネルギー状態： 製品が反応物よりもエネルギーが低い場合、反応は発熱性である可能性があります。 これは、燃焼などの反応の種類によって暗示される場合があります。
例：
メタンの燃焼は発熱反応です。
CH4（g） + 2 O2（g）→CO2（g） + 2 H2O（L） +熱
この場合、熱は製品として放出され、発熱反応を示しています。
重要な注意： 温度（298 K）は、標準エンタルピー変化（ΔH°）の決定に関連していますが、反応が発熱性か吸熱性かを直接示しません。
