飽和溶液の理解
飽和溶液は、溶媒（この場合、水）が特定の温度でこれ以上溶質（塩）を溶解できない溶液です。 追加された追加の塩は、単に底に落ち着きます。
材料：
* 塩（NaCl）： テーブル塩または岩塩が機能します。
* 水： 蒸留または水道水。
* ビーカーまたはコンテナ： 透明な容器は、プロセスを観察するのに役立ちます。
* 攪拌棒またはスプーン： ミキシング用。
手順：
1。少量の水から始めます： ビーカーに少量の水を加えます。正確な金額は重要ではありませんが、水から始めて必要に応じてさらに追加するのが最善です。
2。塩を徐々に加える： 絶えず攪拌しながら、ゆっくりと水に塩を加えます。
3。攪拌を続けます： 塩を加えるときに溶液をかき混ぜ続けてください。塩は最初は迅速に溶解します。
4。観察： より多くの塩を追加すると、よりゆっくりと溶解し始めることがわかります。最終的に、あなたはそれ以上の塩が溶けることがない場所に到達し、あなたが追加する追加の塩は底に落ち着きます。
5。飽和点： ソリューションは飽和状態になりました。これは、水がその温度でこれ以上塩を保持できないことを意味します。
6。溶液を温め（オプション）： 溶液を優しく温めて溶解する塩の量を増やすことができます。 温度が上昇すると、塩を保持する水の能力が増加します。
重要なメモ：
* 温度が重要： 水に溶ける塩の量は、温度に依存します。暖かい水は、冷たい水よりも多くの塩を溶かすことができます。
* 溶解していない塩： ビーカーの底に塩が残っています。これは溶解していない塩であり、飽和に達したことを示しています。
* 過飽和： 飽和溶液を慎重に冷却することにより、過飽和溶液を作ることができます。ただし、これらの溶液は不安定であり、過剰な塩は邪魔されるとすぐに沈殿します。
安全性：
*これはほとんどの人にとって安全な実験ですが、目を保護するために安全ゴーグルを着用することは常に良い考えです。
*飽和塩溶液を味わわないでください。それはとても塩辛く、あなたを病気にすることができます。
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