単一代表的な反応図：
シナリオ： 亜鉛金属の断片は、硫酸銅（II）の溶液に落とされます。
化学式：
Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
説明：
* 反応物： 亜鉛（Zn）は固体金属であり、銅（II）硫酸銅（Cuso₄）は水に溶解します（水溶液）。
* 製品： 硫酸亜鉛（Znso₄）が溶液中に形成され、銅（Cu）金属は固体として堆積します。
* 反応プロセス： 亜鉛は銅よりも反応的です。溶液から銅を置き、硫酸亜鉛を形成し、固体銅を置き去りにします。
視覚表現：
1。初期状態： 硫酸銅（II）の青い溶液と金属亜鉛の断片を含むビーカー。
2。反応： 亜鉛は銅（II）銅（II）と反応し、硫酸亜鉛形態として溶液が無色になります。同時に、亜鉛の表面に赤茶色の固体（銅）が現れ始めます。
3。最終状態： ビーカーには、硫酸亜鉛の無色の溶液と、底に銅の赤茶色の固体が含まれています。
単一置換反応の重要な機能：
* 1つの要素が化合物の別の要素を置き換えます。 この場合、亜鉛は銅を置き換えます。
* より反応性のある要素は、より劣った反応性要素を置き換えます。 亜鉛は銅よりも反応的です。
* 製品は新しい化合物であり、純粋な要素です。 硫酸亜鉛と銅は製品です。
この例は、より反応性のある要素によって、より反応性の低い要素の変位を示す単一代替反応を明確に示しています。
