酸塩基反応と正味イオン方程式
酸塩基反応には、酸から塩基への陽子（H+）の移動が含まれます。 正味のイオン方程式は、化学反応の単純化された表現であり、反応に直接関与している種のみに焦点を当てています。これらがどのように関連するかは次のとおりです。
1。強酸と塩基を特定します：
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化します（例：HCL、HBR、HI、HNO3、H2SO4、HCLO4）。
* 強いベース： グループ1および2水酸化物（例：NaOH、KOH、CA（OH）2、SR（OH）2、BA（OH）2）。
2。完全なイオン方程式を書きます：
* 強酸と塩基： それらを溶液中のイオンとして表します。
* 弱酸と塩基： それらを非関連分子として表します。
* 塩： 溶けやすい場合はイオンとして、そうでなければ固体として表現します。
3。観客イオンを識別します：
* 観客イオン： 完全なイオン方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオン。
4。正味のイオン方程式を書きます：
*完全なイオン方程式から観客イオンを除外します。
*製品を形成するために反応する種のみを含めます。
例：
反応： HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
完全なイオン方程式： H +（aq） + cl-（aq） + na +（aq） + oh-（aq）→（aq） + cl-（aq） + h2o（l）
正味イオン方程式： H +（aq） + oh-（aq）→h2o（l）
説明：
* HClとNaOHは強酸と塩基であるため、イオンとして書かれています。
* NaClは可溶性塩であるため、イオンとして書かれています。
* H2Oは液体であり、イオン化されていないため、H2O（L）と書かれています。
* Na+およびcl-は、完全なイオン方程式の両側に現れるため、観客イオンです。
*正味のイオン方程式は、H+とOH-の間の反応のみを示し、水を形成します。
キーポイント：
*正味のイオン方程式は、プロトン移動に焦点を当てた酸塩基反応の本質的な化学を理解するのに役立ちます。
*彼らは、H+とOH-の間の反応の産物としての水の形成を強調しています。
*それらを使用して、酸塩基反応の産物を予測し、溶液のpHを決定することができます。
注： すべての酸塩基反応が強酸と塩基を含むわけではありません。弱酸または塩基との反応は、正味イオン方程式に関連する種を識別するために異なるアプローチを必要とします。
