その理由は次のとおりです。
* イオン結合： イオン結合では、1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）が電子をゲインして負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いを静電的に引き付け、強い結合を形成します。
* 塩化カルシウム： カルシウム（CA）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。カルシウムは2つの電子を失い、Ca²⁺になりますが、各塩素原子は1つの電子を獲得してCl⁻になります。これらのイオンは、1：2の比率で結合してCaCl₂を形成します。
* 電子共有： 電子共有は、共有結合の特徴です 、2つの非金属原子が電子を共有して、安定した外部電子シェルを実現します。
したがって、cacl₂のca²⁺イオンとcl⁻イオンの間の強い静電引力は、共有電子を持つ共有化合物ではなく、イオン化合物になります。
