ただし、この反応は単純な交換ではありません 硫酸アンモニウムは弱酸であり、酸化物（II）は塩基性酸化物であるためです。反応は、中和反応としてよりよく理解されています 。
これが起こることです：
1。銅（II）酸化物は水と反応して銅（II）を形成する：
cuo（s） +h₂o（l）→cu（oh）₂（aq）
2。硫酸アンモニウムは水と反応してアンモニウムイオンと硫酸イオンを形成します：
（nh₄）₂so₄（aq）→2nh₄⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
3。銅（II）水酸化物はアンモニウムイオンと反応して銅（II）とアンモニアを形成します：
cu（oh）₂（aq） +2nh₄⁺（aq）→cuso₄（aq） +2nh₃（g） +2h₂o（l）
全体的な反応：
cuo（s） +（nh₄）₂so₄（aq） +h₂o（l）→cuso₄（aq） +2nh₃（g） +2h₂o（l）
単純化された方程式：
cuo（s） +（nh₄）₂so₄（aq）→cuso₄（aq） +2nh₃（g） +h₂o（l）
したがって、反応の産物は次のとおりです
*水溶液中の硫酸銅（CUSO₄）
*アンモニアガス（nh₃）
*水（h₂o）
注： アンモニアガスの放出を支持するように溶液が加熱された場合、反応は進行します。この反応は、硫酸銅（II）の青色溶液も生成します。
