化学反応：
銅（Cu）と硝酸（HNO₃）の反応は、酸化還元反応です。これは、電子が反応物の間に伝達されることを意味します。
* 銅（Cu） 酸化されます。つまり、電子を失い、銅イオン（cu²⁺）を形成します。
* 硝酸（hno₃） 還元されます。つまり、電子を獲得し、二酸化窒素ガスを形成します（no₂）。
温度変化：
銅と硝酸の反応は発熱です 、それが周囲に熱を放出することを意味します。これがソリューションが熱くなる理由です。 放出される熱は次のものです。
* 債券の破壊： 銅と硝酸の結合は反応中に壊れており、エネルギーが必要です。
* 新しい絆の形成： 製品内の新しい結合の形成（銅イオン、二酸化窒素、および水）は、元の結合を破るのに必要なよりも多くのエネルギーを放出します。
色の変化：
* 硝酸（hno₃） 無色です。
* 銅イオン（cu²⁺） 溶液には特徴的な青色の色があります。
* 二酸化窒素（no₂） は、水に溶けて硝酸と亜酸化酸（hno₂）を形成する赤茶色のガスです。
全体的な反応：
全体的な反応は、次のように表現できます。
cu（s） + 4hno₃（aq）→cu（no₃）₂（aq） + 2no₂（g） + 2h₂o（l）
概要：
反応で発生した熱は、製品に新しい結合が形成されたときに放出されるエネルギーの結果です。色の変化は、溶液中の青い銅イオンの形成と、赤茶色の二酸化窒素窒素ガスの産生によるものです。
