* 電子構成： 原子のシェルとサブシェル内の電子の配置が最も重要な要因です。原子は、通常、電子の完全な外側の殻（貴族のような）を備えた安定した電子構成を実現するよう努めています。これにより、反応性が促進されます。
* 価電子電子の数： これらは、最も外側のシェルの電子です。いくつかの原子価電子を持つ原子は、安定した構成を実現するためにそれらを失う傾向があり、それらを反応させます。ほぼ完全な外側のシェルを持つ原子は電子を獲得する傾向があり、それらを反応させます。
* 電気陰性度： これは、電子を引き付ける原子の傾向を測定します。電気陰性度が高い原子は電子を獲得する傾向がありますが、電気陰性度が低い人は電子を失う傾向があります。
* イオン化エネルギー： これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。 イオン化エネルギーが低い原子は、容易に電子を失い、したがってより反応的です。
* 電子親和性： これは、原子が電子を獲得するときのエネルギー変化です。電子親和性が高い原子は、容易に電子を獲得し、より反応的です。
* 原子のサイズ： より小さな原子は、電子のより強い引力を持ち、反応性が高くなります。これは、原子価電子が核に近いためです。
ここにいくつかの具体的な例があります：
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子があります。安定した構成を実現するためにこの電子を容易に失い、非常に反応性があります。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。安定した構成を実現するために1つの電子を容易に獲得し、非常に反応性があります。
* ヘリウム（He）： 完全な外側のシェルがあります。それは非常に安定しており、反応性があり、高貴なガスになっています。
これらの要因は、原子の反応性に影響を与えるために協力することを覚えておくことが重要です。 これらの概念を理解することにより、化学反応で異なる原子がどのように振る舞うかを予測できます。
