塩化ナトリウム溶液と一般的なアンモニウム塩溶液の重要な違いの内訳は次のとおりです。
塩化ナトリウム溶液（NaCl）
* 自然： 塩化ナトリウムは中性塩です 、つまり、その溶液は酸性でも塩基性でもありません（pHは7に近い）。
* 導電率： 溶液中に自由に移動するイオン（Na+およびCl-）が存在するため、非常に伝導性があります。
* 味： 塩辛い
* 反応： 溶液中の比較的非相性はありません。
* 使用： 食品調味料、水処理、医療ソリューションなど、多くのアプリケーションで使用されます。
アンモニウム塩溶液（例：NH4CL、NH4NO3）
* 自然： アンモニウム塩は弱酸です 。それらのソリューションは酸性です （7未満）。 酸性度の程度は、特定のアンモニウム塩に依存します。
* 導電率： 自由に動くイオン（NH4+と塩の陰イオン）の存在により、非常に伝導性があります。
* 味： 塩辛くて少し苦い
* 反応： アンモニウム塩は強力な塩基と反応してアンモニアガス（NH3）を放出することができます。
* 使用： 肥料、クリーニング製品、および一部の食品添加物。
重要な違い：
* 酸性度： 塩化ナトリウム溶液は中性ですが、アンモニウム塩溶液は酸性です。
* 反応： アンモニウム塩は、塩化ナトリウムが塩基と反応してアンモニアを産生するような反応を起こす可能性があります。
* 特定のプロパティ： 各アンモニウム塩は、それに含まれる特定の陰イオン（塩化物、硝酸塩、硫酸塩）のために独自の特性を持っています。
要約する：
塩化ナトリウム溶液は、非常に導電性の比較的単純なニュートラル溶液です。アンモニウム塩溶液はより複雑で、酸性で塩基と反応することができます。アンモニウム塩溶液の特定の特性は、アンモニウム塩の特定の陰イオンに依存します。
