共有結合
* 層： 2つの原子が電子を共有して、安定した電子構成（塗りつぶされた外側シェル）を実現します。両方の原子は、共有ペアに1つの電子を寄与します。
* タイプ：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、原子に部分的な正と部分的な負電荷が生じます。
* 例：
*H₂（水素ガス） - 2つの水素原子はそれぞれ1つの電子を共有しています。
*H₂O（水） - 酸素は、各水素原子と2つの電子を共有します。
調整結合（デイティブボンドとも呼ばれます）
* 層： 1つの原子は、共有ペアの両方の電子を寄付します。もう1つの原子は電子ペアを受け入れます。
* 文字： 共有が発生しますが、電子密度が不均一であるため、結合は「極」と見なされます。
* 例：
*nh₄⁺（アンモニウムイオン） - 窒素は両方の電子を寄付して、水素イオン（H⁺）と結合します。
* Co（一酸化炭素） - 炭素は両方の電子を寄付して、酸素と結合します。
一言で言えば、重要な違い
|機能|共有結合|座標結合|
| ---------------- | --------------- | ------------------- |
|電子共有|均等に共有（非極性）または不均等（極）|不均等な共有（1つの原子が両方の電子を寄付します）|
|電子起源|両方の原子が寄与します| 1つの原子が両方に寄与します|
|結合極性|極性または非極性|にすることができます常に極性|
重要な注意：
*座標結合が形成されると、通常の共有結合と区別できません。 区別は、最初の結合形成中にのみ行われます。
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