1。分子間力：
* 分子間力より強い： より強い分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）を持つ物質は、固体状態で分子を一緒に保持する結合を破るためにより多くのエネルギーを必要とします。これは、融点が高いことを意味します。たとえば、水分子はメタン分子間のロンドン分散力よりも強い水素結合を形成するため、メタンよりも高い融点があります。
* 分子間力が弱い： 分子間力が弱い物質は、分子間の魅力を克服するために少ないエネルギーが必要です。これにより、融点が低くなります。たとえば、ヘリウムは、ロンドン分散力が弱いだけなので、融点が非常に低いです。
2。分子構造：
* 対称性と梱包： より対称的な分子は、よりしっかりと詰まり、分子間力とより高い融点をもたらすことができます。たとえば、N-アルカンのような線形分子は、同様の分子量の分岐アルカンよりも融点が高いです。
* 分子サイズと重量： 大きくて重い分子は、より多くの電子とロンドン分散力が強くなる傾向があり、より高い融点をもたらします。
3。結晶構造：
* 結晶対アモルファス： 結晶固体には、分子の規則的な繰り返しの配置がありますが、アモルファス固体にはより障害のある構造があります。結晶固体は、一般に、順序付けられた構造の分子間の相互作用が強いため、より高い融点を持っています。
4。不純物：
* 不純物の存在： 不純物は、固体で分子の定期的な配置を破壊し、分子間力を弱め、融点を下げることができます。
5。圧力：
* 圧力の増加： 圧力を上げると、一般に物質の融点が増加します。これは、圧力が分子を近づけ、分子間力を増加させるためです。
要約すると、物質の融点は、主に分子間力、分子構造、および結晶構造の強度、因子の組み合わせによって決定されます。これらの要因は、分子を固体状態で一緒に保持する引力を克服するために必要なエネルギーの量に影響します。
