その理由は次のとおりです。
* 共有化合物 原子間で電子を共有することによって形成され、比較的弱い分子力（ロンドン分散力や双極子型相互作用など）を持つ分子をもたらします。
* 非極性溶媒 また、分子間力が弱い。
共有化合物と非極性溶媒の両方が同様の分子間力を持っているため、それらは互いに簡単に相互作用して溶解することができます。
例：
* オイル （非極性溶媒）脂肪を溶解します （共有化合物）。
* ガソリン （非極性溶媒）グリースを溶解します （共有化合物）。
例外：
共有化合物は一般に非極性溶媒に溶けますが、例外があります。一部の共有化合物には極性官能基がある場合があり、極性溶媒により溶けやすくなります。たとえば、糖（共有化合物）は水（極性溶媒）に溶けます。
要約すると、非極性溶媒への共有化合物の溶解度は、化合物と溶媒の両方に存在する分子間力の強度と種類に依存します。
