反応のエンタルピー変化（ΔH反応 ）：
*この値は、一定の圧力で化学反応中に吸収または放出される熱の量を表します。
*負のΔH反応 発熱反応を示します（熱が放出されます）。
*陽性ΔH<サブ>反応 吸熱反応を示します（熱が吸収されます）。
形成の標準エンタルピー（ΔH f °）：
*これは、標準状態（通常は25°Cと1気圧）の要素から1モルの化合物の形成に関連するエンタルピー変化です。
*これは多くの化合物の集計値です。
関係：
反応のエンタルピー変化は、反応物と生成物の形成の標準エンタルピーを使用して計算できます。
Δh反応 =σδh f °（製品）-σΔH f °（反応物）
説明：
* σδh f °（製品）： すべての生成物の形成の標準エンタルピーの合計。それぞれに、バランスの取れた化学式にその化学量論係数を掛けました。
* σδh f °（反応物）： すべての反応物の形成の標準エンタルピーの合計。それぞれに、バランスの取れた化学方程式にその化学量論係数を掛けました。
例：
メタンの燃焼を考えてみましょう。
ch 4 （g） + 2o 2 （g）→Co 2 （g） + 2H 2 o（l）
ΔH反応を計算します ：
1。形成の標準エンタルピーを検索します（ΔH f °）各分子について：
*Δh f °（ch 4 ）=-74.8 kj/mol
*Δh f °（o 2 ）=0 kj/mol（標準状態の要素）
*Δh f °（co 2 ）=-393.5 kj/mol
*Δh f °（h 2 o）=-285.8 kj/mol
2。式：を適用します
ΔH反応 =[1 *（-393.5） + 2 *（-285.8）] - [1 *（-74.8） + 2 *（0）]
ΔH反応 =-890.3 kj/mol
これは、メタンの燃焼が非常に発熱性であり、燃やされたモルモルあたり890.3 kJの熱を放出することを示しています。
キーポイント：
*標準状態の元素の形成の標準エンタルピーは常にゼロです。
*反応のエンタルピー変化は、とられた経路とは無関係です。
*反応のエンタルピー変化は、反応の自発性を予測するために使用できます（自発的に発生するかどうか）。
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