なぜ水が良い溶媒であるか
* 極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。この不均一な電荷分布により、水分子は他の極性分子やイオン化合物と強く相互作用することができます。
* 水素結合： 1つの水分子の部分的に陽性の水素原子は、他の水分子の部分的に負の酸素原子に引き付けられます。水素結合と呼ばれるこれらのアトラクションは比較的強力であり、水分子を一緒に保持する上で大きな役割を果たします。
* 溶媒和： 極性分子またはイオン化合物を水に入れた場合、水分子は溶質分子を囲みます。水分子の正の端は、溶質の陰性部分に引き付けられ、その逆も同様です。溶媒和と呼ばれるこのプロセスは、溶質分子を保持する力を弱め、溶解することを可能にします。
要約：
* 極性： 水の極性は、極性分子とイオン化合物を溶解できる主な理由です。
* 水素結合： 水素結合は、水分子と溶質の間により強力な魅力を提供することにより、水の溶媒帯の力を高めるのに役立ちます。
物質を溶解する水の能力は、これらの要因の組み合わせの結果であることを理解することが重要です。水素結合は非常に重要ですが、水の極性と組み合わせて効果的な溶媒になります。
