これが故障です：
* 電子親和性： これは、原子が電子を獲得するときのエネルギーの変化です。より高い電子親和性は、原子がより容易に電子を受け入れることを意味します。
* イオン化エネルギー： これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。イオン化エネルギーが低いということは、原子が電子をより簡単に失うことを意味します。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。より高い電気陰性度は、電子のより強い引っ張りを示します。
イオン結合を形成する：
1。電子親和性の大きな違い： より高い電子親和性（電子を獲得する可能性が高い）の原子は、電子親和性が低い（電子を失う可能性が高い）、原子から電子を獲得します。
2。電気陰性度の大きな違い： 電気陰性度が高い原子は、共有電子をそれ自体に向けて引っ張り、他の原子から電子を本質的に「盗む」ために十分な強い引力を生み出します。
3。低イオン化エネルギー： 電子を失う原子は、イオン化エネルギーが比較的低い必要があります。つまり、電子を失うために多くのエネルギーを必要としません。
本質的に、電子親和性の大きな違いと、電子を失う原子の電気陰性度の大きな違いと低イオン化エネルギーは、イオン結合の形成につながります。
例：
*ナトリウム（Na）は、イオン化エネルギーが低く、電気陰性度が低い。
*塩素（CL）は、電子親和性が高く、電気陰性度が高い。
電気陰性度の大きな違いとNaが電子を容易に失うという事実は、clが容易に電子を獲得し、イオン結合の形成につながり、NaCl（塩化ナトリウム）を形成します。
覚えておいてください： イオン結合を保証する電子親和性に対する厳格な「カットオフ」値はありません。関係する原子の相対的な違いは、他の要因と組み合わせて、結合の種類を決定するものです。
