これが故障です：
* イオン化： HClが水に溶けると、それはその構成イオンに分解されます：H+およびCl-。
* 完全なイオン化： このプロセスは本質的に不可逆的であり、事実上すべてのHCl分子がイオンに解離することを意味します。
* ハイドロニウムイオン形成： HClによって放出されるH+イオンは、水分子と反応してヒドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
* H+の高濃度： この完全なイオン化は、溶液中のH+イオンの高濃度につながり、非常に酸性になります。
対照的に、弱酸は水中で部分的にしかイオン化しません つまり、彼らは水素イオンのごく一部のみを放出します。これにより、H+イオンの濃度が低く、したがって酸性度が低くなります。
ここに強酸について覚えておくべき重要なポイントがあります：
* 完全なイオン化： それらは水中でイオンに完全に解離します。
* 高H+濃度： それらは、溶液中のH+イオンの高濃度を持っています。
* 強い酸性度： H+濃度が高いため、非常に酸性です。
他の強酸の例は次のとおりです。
* HNO3（硝酸）
* H2SO4（硫酸）
*こんにちは（水力酸）
* HBR（ヒドロブロム酸）
* Hclo4（過塩酸）
