その理由は次のとおりです。
* 溶質： 溶解する物質。
* 溶媒： 溶解する物質（通常は液体）。
* 解決策： 均一な混合物は、溶質が溶媒に溶解すると形成されます。
飽和点： 特定の温度では、溶媒は限られた量の溶質のみを溶解できます。この制限は飽和点と呼ばれます 。 飽和点に到達すると、溶質は溶解しません。追加の溶質は、容器の底に沈降するだけです。
キーポイント：
* 動的平衡： 飽和溶液では、溶解と降水量（結晶化）プロセスが同じ速度で発生し、動的平衡が生じます。
* 温度依存性： ほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加します。 これは、1つの温度で飽和する溶液がより高い温度で不飽和になる可能性があることを意味します。
