2so₂（g） +o₂（g）→2so₃（g）
これを解決するには、いくつかのことを知る必要があります。
* 二酸化硫黄の量（SO₂） 4.0を述べましたが、ユニット（4.0グラム、4.0モルなど）を指定する必要があります。
* 反応の温度と圧力： これらの要因は、生成されるガスの量に影響します。
必要な情報が得られたら問題を解決する方法は次のとおりです。
1。so₂の量をモルに変換します： So₂（64.07 g/mol）のモル質量を使用します。
2。バランスの取れた方程式の化学量論を使用します： この方程式は、2モルのSOが2モルを生成することを示しています。
3。生成されたso₃のモルを計算します： ステップ2のモル比を使用します。
4。so₃のモルをリットルに変換します： 理想的なガス法（PV =NRT）と反応の温度と圧力が必要です。
例：
25°C（298 k）の温度で4.0グラムのSO₂と1気圧があるとしましょう。
1。so₂のモル： 4.0 gso₂ / 64.07 g / mol =0.0624 molso₂
2。so₃のモル： 0.0624 molso₂×（2 molso₃ / 2 molso₂）=0.0624 molso₃
3。so₃：のリットル 理想的なガス法（PV =NRT）を使用する場所：
* P =1 ATM
* v =不明
* n =0.0624 mol
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =298 K
* v =（nrt） / p =（0.0624 mol×0.0821 l・atm / mol・k×298 k） / 1 atm =1.53 l
したがって、これらの条件下では、4.0グラムのSO₂が約1.53リットルのSO₃を生成します。
重要な注意： この計算は、理想的なガスの挙動を想定しています。現実には、ガスの行動は、特に高い圧力や低温で理想から逸脱する可能性があります。
