要素
* 融点と沸点を修正： 要素には、固定された固定融点と沸点があります。これは、それらが1つのタイプの原子のみで構成されているためです。
* 例： 水（H₂O）は、標準圧力で常に100°C（212°F）で沸騰します。
化合物
* 融点と沸点を修正： 要素と同様に、化合物には固定融点と沸点もあります。これは、それらが結合された異なる要素の特定の比率によって形成されるためです。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）は常に801°C（1474°F）で溶けます。
混合物
* 可変融点および沸点： 混合物は、化学的に結合されていない異なる物質の組み合わせです。彼らは、単一の固定点ではなく、さまざまな融点と沸点があります。
* 例： 塩水（塩が水に溶けた）には、塩の濃度に応じてさまざまな沸点があります。
なぜ違いがありますか？
違いは、粒子間の構造と相互作用にあります。
* 要素と化合物： これらの物質内の強力な化学結合は、壊れるために特定の量のエネルギーを必要とし、固定融点と沸点につながります。
* 混合物： 混合物の成分間のより弱い分子間力（水素結合など）は、さまざまなエネルギーレベルで破壊される可能性があります。これは、混合物がさまざまな温度で溶けたり沸騰したりできることを意味します。
重要な注意：
*不純物は、元素と化合物の両方の融点と沸点に影響を与える可能性があります。たとえば、塩を水に追加すると、凍結点が低下します。
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