1。触媒として：
* 脱水反応： 硫酸は強力な脱水剤として作用し、反応物から水分子を除去します。たとえば、アルケンを形成するためにアルコールの脱水に使用されます。
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CH3CH2OH→CH2 =CH2 + H2O
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* エステル化反応： カルボン酸とアルコール間の反応の触媒として作用してエステルを形成します。
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RCOOH + R'OH→RCOOR ' + H2O
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* ニトロ化反応： 硫酸は、ニトロニウムイオン（no₂⁺）を生成するために使用されます。これは、芳香族化合物のニトロ化の原因となる電気植物種です。
2。反応物として：
* 硫化反応： 硫酸は芳香族化合物と反応してスルホン酸を形成します。
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AR-H + H2SO4→AR-SO3H + H2O
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* 無機塩の生産： 硫酸は金属、金属酸化物、水酸化物と反応して硫酸塩を形成します。
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2 NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2 H2O
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3。強酸として：
* 酸塩基反応： 硫酸は、酸塩基反応において強酸として機能し、他の化合物に陽性を容易に寄付します。
* 加水分解反応： エステルなどの特定の化合物を加水分解して、カルボン酸とアルコールを形成するために使用できます。
4。その他の役割：
* クリーニングとエッチング： 硫酸は、その強酸性特性のために、さまざまな洗浄およびエッチング用途で使用されます。
* バッテリー電解質： 硫酸は、鉛蓄電池の電解質です。
注： 反応における硫酸の特定の役割は、反応条件、酸の濃度、および他の反応物の性質に依存します。
濃縮硫酸は非常に腐食性であり、重度の火傷を引き起こす可能性があることに注意することが重要です。注意して適切な安全対策を備えて処理する必要があります。
